Elektrolisis merupakan suatu proses penguraian suatu zat menjadi komponen-komponennya dengan menggunakan listrik. Pada proses ini, terdapat dua bagian utama yakni katoda (tempat terjadinya reduksi) dan anoda (tempat terjadinya oksidasi). Elektrolisis larutan kalium klorida (KCl) dengan menggunakan elektrode karbon adalah topik penelitian yang menarik karena interaksinya membentuk berbagai produk yang memiliki manfaat dalam aplikasi industri dan penelitian.<\/p>\n
Dalam proses elektrolisis, kalium klorida (KCl) melepaskan ion-ion kalium (K+) dan ion-ion klorida (Cl-). Ion-ion ini akan bergerak menuju elektrode yang berlawanan muatannya. Ion-ion K+ akan bergerak menuju elektrode negatif (katoda) dan ion-ion Cl- bergerak menuju elektrode positif (anoda).<\/p>\n
Elektrode karbon digunakan karena memiliki daya tahan terhadap korosi dan memiliki hambatan listrik yang rendah. Elektrode karbon juga memiliki afinitas yang kuat untuk berbagai jenis ion, termasuk ion-ion yang dihasilkan dari kalium klorida, yang menjadikannya pilihan yang efisien untuk proses ini.<\/p>\n
Berdasarkan hukum elektrolisis Faraday, produk dari suatu proses elektrolisis bisa ditentukan dari charge pada ion.<\/p>\n
(1) Di katoda (-), ion K+ menerima elektron dan berubah menjadi atom kalium:<\/p>\n