Dalam bidang kimia, hukum laju reaksi adalah prinsip fundamental yang menghubungkan konsentrasi zat pereak dengan laju reaksi yang terjadi. Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah bahwasannya reaksi kimia pada umumnya akan menjadi lebih cepat seiring dengan peningkatan konsentrasi zat pereak karena fakta bahwa hal tersebut meningkatkan peluang terjadinya tabrakan antara partikel-partikel pereak.<\/p>\n
Suatu reaksi kimia terjadi ketika molekul dari satu atau lebih zat pereak bertemu dan bereaksi satu sama lain. Dalam proses ini, ikatan kimia antara atom dalam molekul pereak dipecahkan dan dibentuk kembali untuk menciptakan molekul produk baru. Proses ini membutuhkan suatu bentuk \u201caktivasi energi\u201d yang mungkin berasal dari energi termal, cahaya, atau bentuk energi lainnya.<\/p>\n
Laju reaksi tersebut dapat dipercepat dengan meningkatkan konsentrasi zat pereak. Hal ini dikarenakan dengan semakin banyak zat pereak terdapat dalam suatu sistem, semakin banyak pula molekul pereak yang hadir. Lebih banyak molekul mengarah pada peningkatan jumlah tabrakan antar molekul \u2013 dan karena reaksi kimia terjadi saat molekul bertabrakan, ini berarti lebih banyak tabrakan sebanding dengan laju reaksi yang lebih tinggi.<\/p>\n
Ini berakar pada apa yang dikenal sebagai Teori Tabrakan dalam kimia, yang mengatakan bahwa reaksi kimia terjadi ketika partikel-partikel pereak bertabrakan dengan energi yang cukup serta dengan orientasi yang benar.<\/p>\n
Sebagai ilustrasi, bayangkan sebuah ruangan yang penuh dengan orang-orang yang sedang bergerak secara acak. Semakin banyak orang dalam ruangan tersebut, semakin lebih mungkin mereka akan berbenturan satu sama lain. Demikian pula dalam suatu reaksi kimia: semakin tinggi konsentrasi zat pereak, semakin besar kemungkinan mereka bertabrakan dan bereaksi.<\/p>\n
Namun, perlu diingat juga bahwa tidak semua tabrakan berakibat pada reaksi. Hanya tabrakan yang memiliki energi minimal tertentu \u2014 yang disebut dengan energi aktivasi \u2014dan orientasi yang tepat yang akan menimbulkan reaksi.<\/p>\n
Sekian penjelasan mengenai fakta bahwa suatu reaksi pada umumnya akan menjadi lebih cepat berlangsung apabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. Inti penjelasannya adalah, peningkatan konsentrasi langkah awal untuk menaikkan jumlah tabrakan antara molekul pereak dan oleh karenanya, mempercepat laju reaksi.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"