n(Al) = (2.25 g) / (26.98 g/mol) = 0.083 mol Al
Menggunakan persamaan reaksi kimia yang diberikan sebelumnya, kita dapat menghubungkan jumlah mol aluminium yang dihasilkan dengan jumlah mol elektron yang dipindahkan. Untuk setiap mol aluminium yang dihasilkan, kita memerlukan 3 mol elektron. Oleh karena itu:
n(e⁻) = 0.083 mol Al × (3 mol e⁻ / 1 mol Al) = 0.249 mol e⁻
Sekarang kita punya jumlah mol elektron, kita bisa menghitung jumlah Faraday arus listrik yang diperlukan menggunakan hukum Faraday:
Q = n × F = 0.249 mol e⁻ × (96,485 C/mol e⁻) = 24,008 C ≈ 24 kC
Jadi, diperlukan sekitar 24.000 Coulomb (24 kC) atau 0.249 Faraday arus listrik untuk menghasilkan 2.25 gram aluminium melalui proses elektrolisis.
Peringatan: Tim penulis tidak bermaksud mengajak pembaca untuk mengakses link download atau cara yang melanggar kebijakan dalam artikel Berapa Faraday Arus Listrik yang Diperlukan untuk Menghasilkan 2.25 Gram Aluminium?.
Kami mengimbau semua pembaca DomainJava.com untuk tetap mematuhi pedoman penggunaan yang berlaku dan bijak dalam memahami setiap informasi yang disampaikan.
Semua isi dalam artikel Berapa Faraday Arus Listrik yang Diperlukan untuk Menghasilkan 2.25 Gram Aluminium? pada kategori Wawasan hanya bersifat informasi edukatif, referensi, dan pembelajaran bagi pembaca, serta bukan ajakan untuk melakukan tindakan yang melanggar aturan, kebijakan, atau ketentuan platform mana pun.