Mengapa Energi Ionisasi Logam-Logam Alkali Lebih Rendah daripada Golongan Lain?

1. Jarak antara inti atom dan elektron terluar.
2. Efek pengekranan atau pelindungan oleh elektron-elektron dari tingkatan energi dalam.
3. Keberadaan pasangan elektron dalam orbit yang sama.

Pada logam alkali, elektron terluar berada dalam shell yang jauh dari inti, sehingga energi yang dibutuhkan untuk menghilangkannya lebih kecil dibandingkan atom lain dengan elektron terluar yang lebih dekat ke inti. Selain itu, elektron-elektron dalam dapat melindungi elektron terluar dari tarikan inti atom sehingga mengurangi energi ionisasi. Terakhir, karena tidak ada pasangan elektron dalam shell terluar, tidak ada alasan tambahan yang akan membuat elektron tersebut lebih sulit untuk dihilangkan.

Itulah sebabnya, logam alkali memiliki energi ionisasi yang cenderung lebih rendah dibandingkan elemen-elemen lainnya di tabel periodik. Sebagai contoh, energi ionisasi pertama sodium adalah 496 kJ/mol, sementara Magnesium di golongan 2 memiliki energi ionisasi pertama sebesar 738 kJ/mol.