Gas mulia juga dikenal sebagai gas inert, yang mencakup helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), dan radon (Rn). Uniknya, gas-gas ini memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat rendah dibandingkan dengan sebagian besar elemen lainnya dalam tabel periodik. Pendekatan ilmiah terhadap fenomena ini melibatkan pemahaman tentang struktur atom dan ikatan kimia.
Struktur Atom dan Sifat Kimia Gas Mulia
Gas mulia terletak di grup paling kanan dari tabel periodik, yaitu Grup 18, sering disebut sebagai grup gas mulia atau gas noble. Mereka adalah elemen yang stabil dan jarang bereaksi dengan elemen lain, yang disebabkan oleh struktur elektronnya. Elektron-elektron pada gas mulia terisi penuh di kulit valensi – tempat di mana interaksi kimia berlangsung. Ini berarti mereka mencapai konfigurasi elektron yang stabil dan jarang membentuk ikatan dengan atom lain.
Interaksi Antar Molekul dan Titik Leleh atau Didih
Titik leleh dan titik didih suatu zat dipengaruhi oleh kuat atau lemahnya interaksi antara molekul (disebut sebagai kekuatan gaya antarmolekul). Jika gaya tarik antar molekul sangat kuat, maka energi yang diperlukan untuk memecahkan ikatan ini (dalam bentuk suhu) harus lebih tinggi. Oleh karena itu, zat tersebut akan memiliki titik leleh atau titik didih yang lebih tinggi.
Namun, karena gas mulia memiliki orbital elektron yang sudah terisi penuh, mereka jarang membentuk ikatan dengan gas lain, sehingga menciptakan interaksi antarmolekul yang sangat lemah. Ini berarti membutuhkan lebih sedikit energi (dalam bentuk suhu) untuk melepaskan gas mulia dari keadaan padat atau cair menjadi gas, dibandingkan dengan element lain. Oleh karena itu, gas mulia memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah dibandingkan dengan elemen lain.