Konfigurasi Elektron: Pengertian, Tabel, Cara dan Contohnya

Penulisan bilangan kuantum utama dilambangkan dengan ‘n’. Bilangan ini juga bisa menjadi gambaran lintasan dari suatu elektron. Terdapat beberapa jenis kulit yang terdapat pada bilangan kuantum jenis ini, diantaranya yaitu ada kulit K, kulit L, kulit M, kulit N dan seterusnya.

Nilai yang dihasilkan dari bilangan kuantum utama tidak mungkin nol atau hasilnya dalam bentuk negatif. Selain itu, nilainya harus sama atau bisa juga bernilai lebih dari satu.

Jadi bisa disimpulkan bahwa bilangan kuantum utama bisa dijadikan sebagai penunjuk jarak di antara inti atom dan elektron terjauh. Sehingga, semakin besar nilai n maka ukuran orbital dan energinya maka akan semakin besar juga.

b. Jenis bilangan kuantum azimuth

Selanjutnya yaitu ada bilangan kuantum azimuth, yang menunjukkan mengenai jenis orbital yang terdapat di dalam subkulit. Penulisan bilangan azimuth dilambangkan dengan huruf ‘l’. Nilai dari bilangan ini merupakan petunjuk dari subkulit s, subkulit p, subkulit d, dan subkulit f.

Cara menentukan nilai dari bilangan azimuth yaitu sebagai berikut:

• Pada subkulit s = nilai l adalah 0
• Pada subkulit p = nilai l adalah 1
• Pada subkulit d = nilai l adalah 2
• Pada subkulit f = nilai l adalah 3

c. Jenis bilangan kuantum magnetik

Kemudian yaitu ada bilangan kuantum magnetik, adalah bilangan yang menjadi petunjuk posisi orbital yang terdapat di dalam subkulit. Bilangan ini dilambangkan dengan huruf ‘m’.