Konfigurasi Elektron: Pengertian, Tabel, Cara dan Contohnya

1. Asas Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dilakukan dengan memulainya dari subkulit yang mempunyai tingkat energi paling rendah, menuju subkulit dengan tingkat energi tinggi.

Pada orbital s mempunyai pangkat maksimal berjumlah 2, hal ini karena mengacu pada batas elektron maksimal yang terdapat di dalamnya. Selanjutnya orbital p maka mempunyai pangkat maksimal yaitu 6, dan seterusnya.

2. Kaidah Hund

Selanjutnya yaitu terdapat kaidah Hund, yaitu menyatakan bahwa apabila elektron yang terdapat di dalam orbital tersebar dengan tingkat energi yang sama, maka elektron tersebut tidak akan memiliki pasangan sebelum semua orbital terisi penuh.

3. Larangan Pauli

Aturan terakhir yaitu ada larangan Pauli. Isi dari aturan ini yaitu di dalam sebuah atom maka tidak diperbolehkan memiliki dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum, yaitu n, l, m dan s yang nilainya sama.

Apabila terdapat dua elektron yang menempati orbital dengan posisi dan letak yang sama, maka nilai dari bilangan kuantum spin dari kedua elektron nilainya harus berbeda.

Konfigurasi Elektron Gas Mulia

Gas mulia merupakan kumpulan unsur-unsur yang mempunyai sistem kestabilan yang tinggi jika dibandingkan dengan yang lainnya. Gas mulia menempati golongan VIIIA pada sistem periodik unsur.