Jika di Ar Ni = 59 gr/mol , Tetapan Faraday = 96500 Coulomb/mol electron, maka:
- Tulislah persamaan elektrolisis dari reaksi?
- Berapakah jumlah Elektron yang terlibat dalam reaksi?
- Berapakah massa dari Nikel (Ni) yang di hasilkan dari proses electroplating?
Berikut penyelesaian soal secara runtut.
1. Reaksi Nitrogen + Hidrogen → Amonia
a. Persamaan reaksi setimbang
Reaksi pembentukan amonia adalah:N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)
b. Menentukan hukum laju
Dari data:
| Percobaan | [N₂] | [H₂] | Laju (M/s) |
|---|---|---|---|
| 1 | 0,2 | 0,2 | 8 × 10⁻³ |
| 2 | 0,2 | 0,4 | 2 × 10⁻³ |
Bandingkan (1) dan (2):
- [N₂] tetap
- [H₂] naik 2x (0,2 → 0,4)
- laju turun 4x (8×10⁻³ → 2×10⁻³)
Artinya:
→ semakin besar H₂, laju justru turun (indikasi data tidak ideal), tetapi secara soal biasanya dianggap:orde H2=−2
Sekarang bandingkan (1) dan (3):
Asumsi laju (3) = x×10−2
- [N₂] naik 2x (0,2 → 0,4)
- [H₂] tetap
- laju berubah
Jika mengikuti pola soal standar reaksi ini, biasanya:orde N2=1,orde H2=1
Peringatan: Tim penulis tidak bermaksud mengajak pembaca untuk mengakses link download atau cara yang melanggar kebijakan dalam artikel Soal Reaksi Kimia, Laju Reaksi, Persamaan Elekrolisis.
Kami mengimbau semua pembaca DomainJava.com untuk tetap mematuhi pedoman penggunaan yang berlaku dan bijak dalam memahami setiap informasi yang disampaikan.
Semua isi dalam artikel Soal Reaksi Kimia, Laju Reaksi, Persamaan Elekrolisis pada kategori Pendidikan hanya bersifat informasi edukatif, referensi, dan pembelajaran bagi pembaca, serta bukan ajakan untuk melakukan tindakan yang melanggar aturan, kebijakan, atau ketentuan platform mana pun.