Sehingga:$$v=k[N_2][H_2]$$v=k[N2​][H2​]

c. Menentukan konstanta laju (k)

Gunakan percobaan 1:$$8\times {10}^{-3}=k(0,2)(0,2)$$8×10−3=k(0,2)(0,2)$$8\times {10}^{-3}=k(0,04)$$8×10−3=k(0,04)$$k=0,2$$k=0,2

d. Laju reaksi saat [N₂] = 0,5 M dan [H₂] = 0,3 M

$$v=k[N_2][H_2]$$v=k[N2​][H2​]$$v=0,2\times 0,5\times 0,3$$v=0,2×0,5×0,3$$v=0,2\times 0,15=0,03$$v=0,2×0,15=0,03$$v=3\times {10}^{-2}\text{ M/s}$$v=3×10−2 M/s

Jawaban nomor 1:

• Reaksi: N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• Laju reaksi: 3 × 10⁻² M/s

2. Elektrolisis NiCl₂ (Electroplating)

a. Reaksi elektrolisis

Pada katoda (pelapisan):$${\text{Ni}}^{2+}+2e^{-}\to \text{Ni}(s)$$Ni2++2e−→Ni(s)

Anoda (biasanya):$$2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e^{-}$$2Cl−→Cl2​+2e−

b. Jumlah elektron

Diketahui:

• Arus = 5 A
• waktu = 4 jam = 14400 s

Muatan listrik:$$Q=I\times t=5\times 14400=72000\text{ Coulomb}$$Q=I×t=5×14400=72000 Coulomb

Jumlah mol elektron:$$n_e=\frac{Q}{F}=\frac{72000}{96500}$$ne​=FQ​=9650072000​$$n_e\approx 0,746\text{ mol e⁻}$$ne​≈0,746 mol e⁻

c. Massa Ni yang dihasilkan

Reaksi: