2 e⁻ menghasilkan 1 mol Ni

$n_{N i} = \frac{0, 746}{2} = 0, 373 mol$ nNi=20,746=0,373 mol

Massa Ni: $m = n \times A r = 0, 373 \times 59$ m=n×Ar=0,373×59 $m \approx 22, 0 gram$ m≈22,0 gram

Jawaban nomor 2:

Reaksi katoda: Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni
Elektron terlibat: 0,746 mol e⁻
Massa Ni terbentuk: ≈ 22 gram

Disclaimer: Artikel Soal Reaksi Kimia, Laju Reaksi, Persamaan Elekrolisis merupakan hasil rewrite berbasis AI dari berbagai sumber informasi untuk tujuan edukasi dan referensi.

Peringatan: Tim penulis tidak bermaksud mengajak pembaca untuk mengakses link download atau cara yang melanggar kebijakan dalam artikel Soal Reaksi Kimia, Laju Reaksi, Persamaan Elekrolisis.

Kami mengimbau semua pembaca DomainJava.com untuk tetap mematuhi pedoman penggunaan yang berlaku dan bijak dalam memahami setiap informasi yang disampaikan.

Semua isi dalam artikel Soal Reaksi Kimia, Laju Reaksi, Persamaan Elekrolisis pada kategori Pendidikan hanya bersifat informasi edukatif, referensi, dan pembelajaran bagi pembaca, serta bukan ajakan untuk melakukan tindakan yang melanggar aturan, kebijakan, atau ketentuan platform mana pun.

Jawaban nomor 2:

Rekomendasi Artikel Untuk Dibaca